en måde at karakterisere molekylære forbindelser på er ved deres polaritet, som er en fysisk egenskab af materie. Polaritet påvirker et molekyles andre fysiske egenskaber og er vejledende for mængden og slags kovalente bindinger, der holder forbindelsen sammen. De to typer kovalent binding, der kan forekomme i en molekylær forbindelse, er polære og ikke-polære bindinger. En polær binding dannes, når atomerne, der omfatter molekylet, har en asymmetrisk fordeling af elektroner i deres bindinger. Dette skaber modsatte delvise ladninger, som, når de adskilles, producerer en dipol, der resulterer i en polær molekylær forbindelse. Der er to kategorier af ikke-polære molekyler: forbindelser med nul eller næsten nul dipolmomenter og forbindelser med polære bindinger, men med et symmetrisk molekylært arrangement.
Fosforpentachlorid er et stærkt reaktivt kovalent chlorid af grundstoffet phosphor. Molekylet har 40 valenselektroner, der deles mellem et fosforatom og fem chloratomer. De 10 elektroner, der omgiver det centrale atomfosfor, danner fem bindinger med chloratomerne. Elektronerne er arrangeret på en sådan måde, at der produceres en symmetrisk struktur. Den molekylære geometri af fosforpentachlorid er trigonal bipyramidal. Selvom de kovalente bindinger skabt mellem fosfor og chlor er polære, tillader strukturen, at dipolerne annulleres.
