tegning af Luis struktur for N2H2
visning af noter:
- N2H2 er ligetil uden dobbelt eller tredobbelt obligationer.
- i n2h2-strukturen går de to Nitrogen (N) atomer i midten (Hydrogen går altid på ydersiden).
- Hydrogen (H) behøver kun to valenselektroner for at have en fuld ydre skal.
- i strukturen for N2H2 er der i alt 12 valenselektroner.
- for at fuldføre oktetterne på Nitrogen (N) atomerne skal du danne en dobbeltbinding mellem n-atomerne.
transkription: dette er N2h2-strukturen. Kvælstof er i gruppe 5 eller femten på det periodiske system, så det har fem valenselektroner, men vi har to af dem. Hydrogen er i gruppe 1, den har en valenselektron. Vi har to hydrogener. Så ti plus to giver os i alt tolv valenselektroner. Hydrogener går altid på ydersiden, så lad os sætte de to Nitrogener i midten. Og så kan vi bare sætte brint på ydersiden af hver af dem. Så vi har brugt to hydrogener og to Nitrogener. Vi har tolv samlede valenselektroner at arbejde med.
vi sætter et par mellem Nitrogen og Hydrogen for at danne en kemisk binding. Her og så i midten. Så vi har brugt to, fire, seks og brint har kun brug for to valenselektroner til en fuld ydre skal. Så vi har faktisk fyldt den ydre skal af begge hydrogener. Så vi lægger ikke mere der. Lad os gå til centeratomerne, nitrogenet. Så vi har to, fire, seks, otte, ti og tolv. Vi har brugt alle tolv valenselektroner. På dette tidspunkt har dette Nitrogen en oktet, men dette Nitrogen lige her har kun seks valenselektroner, så det har brug for to mere.
hvad vi kan gøre er at tage disse to valenselektroner her og flytte ind i midten og danne en dobbeltbinding. Vi bruger stadig tolv samlede valenselektroner, men nu har dette Nitrogen otte, og dette Nitrogen har otte. Så vi har brugt alle de tolv valenselektroner, som vi startede med, og alt har fulde ydre skaller.
så dette er strukturen for N2H2, og dette er Dr. B., Tak for at se.
