indledende saltning i ved lave koncentrationer forklares af Debye–Huckel-teorien. Proteiner er omgivet af saltmodionerne (ioner med modsat netladning), og denne screening resulterer i faldende elektrostatisk fri energi af proteinet og forøgelse af opløsningsmidlets aktivitet, hvilket igen fører til stigende opløselighed. Denne teori forudsiger, at logaritmen af opløselighed er proportional med kvadratroden af den ioniske styrke.
proteinernes opførsel i opløsninger ved høje saltkoncentrationer forklares af John Gamble Kirkved. Overfloden af saltioner nedsætter solvating effekt af saltioner, hvilket resulterer i faldet i opløseligheden af proteinerne og udfældningsresultater.
ved høje saltkoncentrationer gives opløseligheden ved følgende empiriske udtryk.
log S = B – KI
hvor S er opløseligheden af proteinet, B er en konstant (funktion af protein, pH og temperatur), K er saltning ud konstant (funktion af pH, blanding og salt), og jeg er den ioniske styrke af saltet. Dette udtryk er en tilnærmelse til det, der foreslås af Long og McDevit.
