1,2-dichlorethan

Distickstofftetraoxid (Stickstoffdioxid)

HCS 1980, 675 (Zylinder)

Das Gleichgewichtsgemisch aus Stickstoffdioxid und Distickstofftetraoxid ist bei -9 °C vollständig mit der letzteren Form assoziiert, die geringfügig endotherm ist (ΔH°f (g) +9,7 kJ/mol, 0,10 kJ/g). Oberhalb von 140 ° C wird es vollständig zu Stickstoffdioxid dissoziiert, das mäßig endotherm ist (ΔH ° f (g) + 33,8 kJ / mol, 0,74 kJ / g).

Acetonitril, Indium

MRH Acetonitril 7,87/25

Addison, C. C. et al., Chem. & Ind., 1958, 1004

Das Schütteln einer langsam reagierenden Mischung verursachte eine Detonation, die der indiumkatalysierten Oxidation von Acetonitril zugeschrieben wurde.

Alkohole

Daniels, F., Chem. Eng. Nachrichten, 1955, 33, 2372

Während der vorbereiteten Wechselwirkung zur Herstellung von Alkylnitraten kam es zu einer heftigen Explosion.

Ammoniak

MRH 6.61/33

Mellor, 1940, Bd. 8, 541

Reagiert flüssiges Ammoniak bei -80°C explosiv mit dem festen Tetraoxid, während wässriges Ammoniak bei Umgebungstemperatur stark mit dem Gas reagiert.

Bariumoxid

Mellor, 1940, Bd. 8, 545

Bei Kontakt mit dem Gas bei 200 ° C reagiert das Oxid plötzlich, erreicht rote Hitze und schmilzt.

Bortrichlorid

Mellor, 1946, Bd. 5, 132

Interaktion ist energetisch.

Für die Verwendung als Sprengstoff vorgeschlagene flüssige Gemische sind bis 200°C stabil, können aber durch Quecksilberfulminat und die Dämpfe durch Funkenbildung detoniert werden.

Carbonylmetalle

Cloyd, 1965, 74

Die Kombination ist hypergolisch.

Cellulose, Magnesiumperchlorat

Siehe Magnesiumperchlorat: Cellulose usw.

Cycloalkene, Sauerstoff

Lachowicz, D. R. et al., UNS Pat. 3 621 050, 1971

Bei Kontakt von Cycloalkenen mit einem Gemisch aus Distickstofftetraoxid und überschüssigem Sauerstoff bei Temperaturen von 0°C oder darunter entstehen Nitroperoxonitrate der allgemeinen Formel — CHNO2—CH(OONO2) —, die bei Temperaturen über 0°C aufgrund der Anwesenheit der Peroxonitratgruppe instabil erscheinen.

Siehe Kohlenwasserstoffe, unten

Difluortrifluormethylphosphin

Mahler, W., Inorg. Chem., 1979, 18, 352

Eine Reaktion, um das Phosphinoxid auf 12 mmol-Skala zu erzeugen, gezündet.

Dimethylsulfoxid

MRH 6.99/36

See Dimethyl sulfoxide: Dinitrogen tetraoxide

The slow (redox) reaction becomes explosive around 180°C , or even lower .

See other REDOX REACTIONS

Halocarbons

Mischungen des Tetraoxids mit Dichlormethan, Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff, 1,2-Dichlorethan, Trichlorethylen und Tetrachlorethylen sind explosiv, wenn sie einem Schock von 25 g TNT-Äquivalent oder weniger ausgesetzt werden. Mischungen mit Trichlorethylen reagieren beim Erhitzen auf 150°C heftig. Teilweise fluorierte Chloralkane waren schockstabiler. Theoretische Aspekte werden in der späteren Referenz diskutiert . Die Auswirkung des Drucks auf die Entflammbarkeitsgrenzen wurde untersucht .

Siehe Uran: Salpetersäure

Siehe Vinylchlorid: Stickoxide

Heterocyclische Basen

MRH Pyridin 7.82/22, Chinolin 7.87/22

Mellor, 1940, Vol. 8, 543

Pyridin und Chinolin werden durch das flüssige Oxid heftig angegriffen.

Siehe RAKETENTREIBSTOFFE

Kohlenwasserstoffe

MRH Benzol 7,99/19, Hexan 7,91/17, Isopren 8,28/18, Methylcyclohexan 7.87/17

Ein Gemisch aus dem Tetraoxid und Toluol explodierte, möglicherweise ausgelöst durch ungesättigte Verunreinigungen. Bei dem Versuch, eine zufällige Mischung aus leichtem Erdöl und dem Oxid durch Tieftemperaturdestillation zu trennen, wurde eine große Masse des zu destillierenden Materials durch ungewöhnliche klimatische Bedingungen auf 50 ° C erhitzt und explodierte heftig. Anschließend wurde eine Diskussion über mögliche alternative Ursachen mit ungesättigten oder aromatischen Verbindungen veröffentlicht . Eine fehlerhafte Zugabe von Flüssigkeit anstelle von gasförmigem Stickstofftetraoxid zu heißem Cyclohexan verursachte eine Explosion . Während kinetischer Untersuchungen explodierte eine Probe einer 1:1 molaren Lösung von Tetraoxid in Hexan während der (normalerweise langsamen) Zersetzung bei 28 ° C. Cyclopentadien ist mit dem Oxid hypergolisch. Diese Vorfälle sind aufgrund ihrer Ähnlichkeit mit Raketentreibstoffsystemen und Flüssigkeitsgemischen, die zuvor als Bombenfüllungen verwendet wurden, verständlich . Das flüssige Oxid, das aus einem gerissenen 6-tonnen-Lagertank austritt, lief in eine Rinne, die Toluol enthielt, und es kam zu einer heftigen Explosion . Ein alternatives Konto beschreibt den Kohlenwasserstoff als Benzol .

Siehe Cycloalkenes, oben; Ungesättigte Kohlenwasserstoffe, darunter

Wasserstoff, Sauerstoff

Lewis, B., Chem. Rev., 1932, 10, 60

Das Vorhandensein geringer Mengen des Oxids in nicht explosiven Gemischen aus Wasserstoff und Sauerstoff macht sie explosiv.

Isopropylnitrit, Propylnitrit

Sicherheit im chemischen Labor, Vol. 1, 121, Steere, N. V. (Hrsg.), Easton (Pa.) J. Ch. Ed., 1967

Ein unter Druck stehendes Gemisch der kalten Komponenten explodierte während eines Verbrennungstestlaufs sehr heftig. Es war bekannt, dass die Mischung bei Raumtemperatur autoexplosiv ist und beide organischen Komponenten in Abwesenheit von zugesetztem Oxidationsmittel zu einer heftigen Zersetzung fähig sind.

Laborfett

Arapava, L. D. et al., Chem. Bauchmuskeln., 1985, 102, 169310

Der Kontakt des Schmierfetts Litol-24 mit dem Oxidationsmittel unter 80°C führte beim anschließenden Aufprall zur Explosion. Dabei handelte es sich um Nitrierungsprodukte des vorhandenen Antioxidans 4-Hydroxydiphenylamin. Oberhalb von 80 ° C trat die Zersetzung gegenüber der Nitrierung auf, und es trat keine Explosion auf.

Siehe andere NITRIERUNGSVORFÄLLE

Metallacetylide oder Carbide

MRH-Werte zeigen% des Oxidationsmittels

Mellor, 1946, Vol. 5, 849

Cäsiumacetylid entzündet sich bei 100°C im Gas.

Siehe Wolframcarbid: Stickoxide

MRH 4,02/63

Wolframcarbid: Oxidationsmittel

MRH 3,85/67

Metalle

Reduziertes Eisen, Kalium und pyrophor Mangan entzünden sich alle im Gas bei Umgebungstemperatur. Magnesiumspäne brennen beim Erhitzen im Gas kräftig . Leicht warmes Natrium entzündet sich in Kontakt mit dem Gas und die Wechselwirkung mit Kalzium ist explosiv .

Siehe Aluminium: Oxidationsmittel

Nitroanilin

Anon. In : CISHC Chem. Sicherheitssumme., 1978, 49, 3-4

Prozessfehler führten zum Austritt großer Mengen nitroser Dämpfe in den Lüftungskanal aus glasfaserverstärktem Kunststoff über einem Diazotierungsgefäß. Bei zwei Gelegenheiten wurden Brände im Kanal durch heftige Reaktion des Distickstofftetraoxids mit Nitroanilin-Stäuben im Kanal verursacht. Labortests bestätigten, dass dies die Ursache der Brände war, und die Vorsichtsmaßnahmen sind detailliert.

Mischungen mit Nitrobenzol wurden früher als flüssige Hochsprengstoffe unter Zusatz von Schwefelkohlenstoff zur Erniedrigung des Gefrierpunkts verwendet, jedoch war eine hohe Empfindlichkeit gegenüber mechanischen Reizen nachteilig . Bei der Gewinnung von Säuren aus der Nitrierung von Toluol können unter bestimmten Verfahrensbedingungen Gemische des Oxids mit Nitrotoluol oder Dinitrotoluol isoliert werden. Während solche Gemische nicht übermäßig empfindlich gegenüber Stößen, Reibung oder thermischer Initiierung sind, sind sie im Sauerstoffausgleich äußerst empfindlich gegenüber induziertem Schock und können sich bei Schichtdicken unter 0,5 mm explosiv ausbreiten. Es wird vermutet, dass viele Explosionen in TNT-Säurerückgewinnungsvorgängen, die zuvor Tetranitromethan zugeschrieben wurden, durch solche Gemische verursacht worden sein können .

Stickstofftrichlorid

Siehe Stickstofftrichlorid: Initiatoren

Organische Verbindungen

Riebsomer, J. L., Chem. Rev., 1945, 36, 158

Bei einer Überprüfung der Wechselwirkung des Oxidationsmittels mit organischen Verbindungen wird auf die Möglichkeit der Bildung instabiler oder explosiver Produkte hingewiesen.

Andere Reaktanten

Yoshida, 1980, 269

MRH-Werte, die für 18 Kombinationen mit oxidierbaren Materialien berechnet wurden, sind angegeben.

Ozon

Siehe Ozon: Stickoxid

Phospham

Siehe Phospham: Oxidationsmittel

Phosphor

MRH 9.12/35

Siehe Phosphor: Nichtmetalloxide

Natriumamid

Beck, G., Z. Anorg. Chem., 1937, 233, 158

Die Wechselwirkung mit dem Oxid in Tetrachlorkohlenstoff ist kräftig und erzeugt Funken.

Stahl, Wasser

U.S. National Transportation Safety Board, Hazardous Materials Accident Brief,

Jan. 1998

Ein Kohlenstoffstahltank für den Schienentransport des Tetroxids wurde mit Wasser kontaminiert, wahrscheinlich als ein undichtes Ventil, das später ausgetauscht wurde, abgespritzt wurde. Nach der Reparatur wurde der Tank mit 50 Tonnen des Oxids beladen. Dies wurde später als nass befunden, es wurde versucht, den Tanker zu leeren. Entsprechend dem einzelnen Meter, der benutzt wurde, um die Übertragung zu messen, wurde dieses vollendet (nachfolgende Untersuchung schlug vor, dass nur ungefähr 3 Tonnen übertragen worden waren, weil die Badrohre weg korrodiert waren). Wasser wurde geladen, um den Tank auszuwaschen. Die Reihenfolge der vermeintlichen Entleerung und des Waschens wurde wiederholt und mehr Wasser hinzugefügt. Es wurde bemerkt, dass Druck und Dämpfe übermäßig waren, Versuche, damit umzugehen, dauerten einige Tage an. Etwa einen Monat nach dem ersten Laden und zehn Tage nach dem ersten Waschen blies einer der Köpfe ab und warf die Verkleidung etwa 100 m. Die Inspektion der Überreste ergab mehrere Korrosionsbänder, die durch Salpetersäure verursacht wurden, die aus dem Oxid und Wasser hergestellt wurde und mit Stahl unter Bildung von Wasserstoff und / oder niedrigeren Stickstoffoxiden reagierte, die den geschwächten Tank unter Druck setzten. Große Kesselwagen werden nicht mehr verwendet.

Tetracarbonylnickel

Bailar, 1973, Bd. 3, 1130

Die Wechselwirkung der Flüssigkeiten ist ziemlich heftig.

Siehe Carbonylmetals, oben

Tetramethylzinn

Bailar, 1973, Vol. 2, 355

Die Wechselwirkung ist selbst bei -80 ° C explosionsartig heftig, und zur Mäßigung ist eine Verdünnung mit inerten Lösungsmitteln erforderlich.

2-Toluidiniumnitrat

Rastogi, R. P. et al. In : Indian J. Chem., Sekte. A, 1980, 19A, 317-321

Die Reaktion in diesem Hybridraketentreibstoffsystem wird durch Anwesenheit von Ammoniumvanadat verstärkt.

Triethylamin

Davenport, D. A. et al. In : J. Amer. Chem. Soc., 1953, 75, 4175

Der Komplex, der überschüssiges Oxid gegenüber Amin enthielt, explodierte bei unter 0 °C, wenn er frei von Lösungsmittel war.

Triethylammoniumnitrat

Addison, C. C. et al., Chem. & Ind., 1953, 1315

Die beiden Komponenten bilden mit Diethylether einen Additionskomplex, der nach teilweiser Austrocknung heftig explodiert: Ein etherfreier Komplex ist ebenfalls instabil.

Siehe Triethylamin, oben

Ungesättigte Kohlenwasserstoffe

Distickstofftetraoxid reagiert zwischen -32 ° und -90 °C explosionsartig mit Propen, 1-Buten, Isobuten, 1,3-Butadien, Cyclopentadien und 1-Hexen, 6 andere ungesättigte konnten jedoch nicht reagieren. Die Umsetzung von Propen mit dem Oxid bei 2 bar/30°C zu milchsaurem Nitrat erfolgte in einer pumpgespeisten Rohrreaktor-Pilotanlage. Eine heftige Explosion nach mehreren Stunden Dauerbetrieb wurde später einer überhitzten Pumpendruckverschraubung zugeschrieben, die kürzlich angezogen worden war. A similar pump with a tight gland created a hot-spot at 200°C .

See Nitrogen dioxide: Alkenes

Vinyl chloride

See Vinyl chloride: Oxides of nitrogen

Xenon tetrafluoride oxide

Christe, K. O., Inorg. Chem., 1988, 27, 3764

In the reaction of the pentaoxide with xenon tetrafluoride oxide to give xenon difluoride dioxide and nitryl fluoride, the xenon tetrafluoride oxide must be used in excess to avoid formation of xenon trioxide, which forms a sensitive explosive mixture with xenon difluoride dioxide.

See Xenon tetrafluoride oxide: Caesium nitrate

See other ENDOTHERMIC COMPOUNDS, NON-METAL OXIDES, OXIDANTS