Zeichnen der Lewis-Struktur für N2H2
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- N2H2 ist einfach ohne Doppel- oder Dreifachbindungen.
- In der N2H2-Lewis-Struktur gehen die beiden Stickstoffatome (N) in die Mitte (Wasserstoff geht immer nach außen).
- Wasserstoff (H) benötigt nur zwei Valenzelektronen, um eine vollständige äußere Hülle zu haben.
- In der Lewis-Struktur für N2H2 gibt es insgesamt 12 Valenzelektronen.
- Um die Oktette an den Stickstoff (N) -Atomen zu vervollständigen, müssen Sie eine Doppelbindung zwischen den N-Atomen bilden.
Transkript: Dies ist die N2H2 Lewis-Struktur. Stickstoff ist in der Gruppe 5 oder fünfzehn auf dem Periodensystem, so dass es fünf Valenzelektronen hat, aber wir haben zwei von ihnen. Wasserstoff ist in Gruppe 1, es hat ein Valenzelektron. Wir haben zwei Wasserstoffatome. Zehn plus zwei ergibt also insgesamt zwölf Valenzelektronen. Wasserstoff geht immer nach außen, also legen wir die beiden Stickstoffatome in die Mitte. Und dann können wir einfach Wasserstoff auf die Außenseite von jedem von denen setzen. Wir haben also zwei Wasserstoff- und zwei Stickstoffstoffe verwendet. Wir haben insgesamt zwölf Valenzelektronen, mit denen wir arbeiten können.
Wir setzen ein Paar zwischen den Stickstoff und den Wasserstoff, um eine chemische Bindung zu bilden. Hier und dann in der Mitte. Wir haben also zwei, vier, sechs verwendet und Wasserstoff benötigt nur zwei Valenzelektronen für eine vollständige äußere Hülle. Wir haben also die äußere Hülle beider Wasserstoffatome gefüllt. Also werden wir dort nichts mehr hinstellen. Gehen wir zu den zentralen Atomen, dem Stickstoff. Wir haben also zwei, vier, sechs, acht, zehn und zwölf. Wir haben alle zwölf Valenzelektronen verwendet. An diesem Punkt hat dieser Stickstoff ein Oktett, aber dieser Stickstoff hier hat nur sechs Valenzelektronen, also braucht er zwei mehr.
Was wir tun können, ist, diese beiden Valenzelektronen hier zu nehmen und ins Zentrum zu gehen und eine Doppelbindung zu bilden. Wir verwenden immer noch insgesamt zwölf Valenzelektronen, aber jetzt hat dieser Stickstoff acht, und dieser Stickstoff hat acht. Wir haben also alle zwölf Valenzelektronen verwendet, mit denen wir begonnen haben, und alles hat volle äußere Schalen.
Das ist also die Lewis-Struktur für N2H2 und das ist Dr. B., danke fürs Zuschauen.
