Eine Möglichkeit, molekulare Verbindungen zu charakterisieren, ist ihre Polarität, die eine physikalische Eigenschaft der Materie ist. Die Polarität beeinflusst die anderen physikalischen Eigenschaften eines Moleküls und zeigt die Menge und Art der kovalenten Bindungen an, die die Verbindung zusammenhalten. Die zwei Arten der kovalenten Bindung, die in einer molekularen Verbindung auftreten können, sind polare und unpolare Bindungen. Eine polare Bindung entsteht, wenn die Atome, aus denen das Molekül besteht, eine asymmetrische Verteilung der Elektronen in ihren Bindungen aufweisen. Dies erzeugt entgegengesetzte Teilladungen, die, wenn sie getrennt werden, einen Dipol erzeugen, der zu einer polaren molekularen Verbindung führt. Es gibt zwei Kategorien von unpolaren Molekülen: Verbindungen mit null oder nahezu null Dipolmomenten und Verbindungen mit polaren Bindungen, aber mit einer symmetrischen Molekülanordnung.
Phosphorpentachlorid ist ein hochreaktives kovalentes Chlorid des Elements Phosphor. Das Molekül hat 40 Valenzelektronen, die zwischen einem Phosphoratom und fünf Chloratomen geteilt werden. Die 10 Elektronen, die das Zentralatom Phosphor umgeben, bilden fünf Bindungen mit den Chloratomen. Die Elektronen sind so angeordnet, dass eine symmetrische Struktur entsteht. Die Molekülgeometrie von Phosphorpentachlorid ist trigonal bipyramidal. Obwohl die kovalenten Bindungen zwischen Phosphor und Chlor polar sind, können die Dipole durch die Struktur aufgehoben werden.
