La salazón inicial en concentraciones bajas se explica por la teoría de Debye–Huckel. Las proteínas están rodeadas por los contraiones de sal (iones de carga neta opuesta) y este cribado resulta en la disminución de la energía libre electrostática de la proteína y el aumento de la actividad del disolvente, lo que a su vez, conduce al aumento de la solubilidad. Esta teoría predice que el logaritmo de solubilidad es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza iónica.
El comportamiento de las proteínas en soluciones a altas concentraciones de sal es explicado por John Gamble Kirkwood. La abundancia de los iones de sal disminuye el poder solvente de los iones de sal, lo que resulta en la disminución de la solubilidad de las proteínas y los resultados de precipitación.
A altas concentraciones de sal, la solubilidad viene dada por la siguiente expresión empírica.
log S = B-KI
donde S es la solubilidad de la proteína, B es una constante (función de la proteína, el pH y la temperatura), K es la constante de salazón (función del pH, la mezcla y la sal), e I es la fuerza iónica de la sal. Esta expresión es una aproximación a la propuesta por Long y McDevit.
