Dessiner la Structure de Lewis pour N2H2
Notes de visualisation:
- N2H2 est simple sans liaisons doubles ou triples.
- Dans la structure de Lewis N2H2, les deux atomes d’azote (N) vont au centre (l’hydrogène va toujours à l’extérieur).
- L’hydrogène (H) n’a besoin que de deux électrons de valence pour avoir une enveloppe extérieure complète.
- Dans la structure de Lewis pour N2H2, il y a un total de 12 électrons de valence.
- Afin de compléter les octets sur les atomes d’azote (N), vous devrez former une double liaison entre les N atomes.
Transcription: Ceci est la structure de Lewis N2H2. L’azote est dans le groupe 5 ou quinze sur le tableau périodique donc il a cinq électrons de valence mais nous en avons deux. L’hydrogène est dans le groupe 1, il a un électron de valence. Nous avons deux hydrogènes. Donc dix plus deux nous donne un total de douze électrons de valence. Les hydrogènes vont toujours à l’extérieur, alors mettons les deux nitrogènes au milieu. Et ensuite, nous pouvons simplement mettre de l’hydrogène à l’extérieur de chacun d’eux. Nous avons donc utilisé deux hydrogènes et deux nitrogènes. Nous avons douze électrons de valence totaux avec lesquels travailler.
Nous allons mettre une paire entre l’Azote et l’Hydrogène pour former une liaison chimique. Ici, puis au centre. Nous en avons donc utilisé deux, quatre, six et l’hydrogène n’a besoin que de deux électrons de valence pour une enveloppe extérieure complète. Nous avons donc rempli l’enveloppe extérieure des deux hydrogènes. Donc on n’en mettra plus là. Allons au centre des atomes, l’azote. Nous en avons donc deux, quatre, six, huit, dix et douze. Nous avons utilisé les douze électrons de valence. À ce stade, cet azote a un octet, mais cet azote ici n’a que six électrons de valence, il en faut donc deux de plus.
Ce que nous pouvons faire, c’est prendre ces deux électrons de valence ici et se déplacer au centre et former une double liaison. Nous utilisons encore douze électrons de valence totaux, mais maintenant cet Azote, il en a huit, et cet azote en a huit. Nous avons donc utilisé tous les douze électrons de valence avec lesquels nous avons commencé et tout a des enveloppes extérieures complètes.
Voici donc la structure de Lewis pour N2H2 et voici le Dr B., merci d’avoir regardé.
