a molekuláris vegyületek jellemzésének egyik módja polaritásuk, amely az anyag fizikai tulajdonsága. A polaritás befolyásolja a molekula egyéb fizikai tulajdonságait, és jelzi a vegyületet összetartó kovalens kötések mennyiségét és fajtáit. A kovalens kötés két típusa, amelyek egy molekuláris vegyületben előfordulhatnak, poláris és nem poláris kötések. Poláris kötés alakul ki, amikor a molekulát tartalmazó atomok aszimmetrikus elektron-eloszlást mutatnak kötéseikben. Ez ellentétes részleges töltéseket hoz létre, amelyek elválasztva dipólust eredményeznek, amely poláris molekuláris vegyületet eredményez. A nem poláros molekuláknak két kategóriája van: nulla vagy közel nulla dipólusmomentumú vegyületek és poláris kötésű, de szimmetrikus molekuláris elrendezésű vegyületek.
a foszfor-pentaklorid a foszfor elem nagyon reaktív kovalens kloridja. A molekula 40 vegyértékelektronnal rendelkezik, amelyek egy foszforatom és öt klóratom között oszlanak meg. A központi atomot körülvevő 10 elektron foszfor, öt kötést képez a klóratomokkal. Az elektronok úgy vannak elrendezve, hogy szimmetrikus szerkezetet hozzanak létre. A foszfor-pentaklorid molekuláris geometriája trigonális bipiramidális. Bár a foszfor és a klór között létrejövő kovalens kötések polárisak, a szerkezet lehetővé teszi a dipólusok kiiktatását.
