N2h2のルイス構造を描く
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- N2H2は二重か三重の結束と簡単ではないです。
- N2H2ルイス構造では、2つの窒素（N）原子が中心に入ります（水素は常に外側に入ります）。
- 水素（H）は、完全な外殻を持つために2つの価電子しか必要としません。
- N2H2のルイス構造には合計12個の価電子がある。
- 窒素（N）原子上のオクテットを完成させるためには、N原子間に二重結合を形成する必要があります。
転写：これはN2H2ルイス構造です。 それは5価電子を持っていますが、我々はそれらの2つを持っているので、窒素は、周期律表上のグループ5または15にあります。 水素は第1族にあり、一つの価電子を有する。 二つの水素があります。 だから十プラス二は私たちに十二の価電子の合計を与えます。 水素は常に外側に行くので、真ん中に二つの窒素を入れてみましょう。 そして、我々はちょうどそれらのそれぞれの外側に水素を置くことができます。 二つの水素と二つの窒素を使いました 私たちは12個の全価電子を持っています。
窒素と水素の間に化学結合を形成するペアを置きます。 ここと中央にあります。 だから我々は二、四、六を使用しており、水素は完全な外殻のために二つの価電子しか必要としません。 だから我々は実際に両方の水素の外殻を満たしています。 だから我々はこれ以上そこに置くことはありません。 のは、中心原子、窒素に行きましょう。 だから私たちは二、四、六、八、十、十二を持っています。 我々はすべての十二価電子を使用してきました。 この時点で、この窒素はオクテットを持っていますが、ここのこの窒素は六つの価電子しか持っていないので、さらに二つ必要です。
私たちができることは、これら二つの価電子をここで取り、中心に移動して二重結合を形成することです。 私たちはまだ十二の全価電子を使用していますが、今、この窒素は、それが八を持っており、この窒素は八を持っています。 だから我々は我々が始めた十二価電子のすべてを使用してきたし、すべてが完全な外殻を持っています。
だからこれはN2H2のルイス構造であり、これは博士Bです。
