En måte å karakterisere molekylære forbindelser på er ved deres polaritet, som er en fysisk egenskap av materie. Polaritet påvirker et molekyls andre fysiske egenskaper og er indikativ for mengden og typer kovalente bindinger som holder forbindelsen sammen. De to typer kovalent binding som kan forekomme i en molekylær forbindelse er polare og ikke-polare bindinger. En polarbinding dannes når atomene som omfatter molekylet, har en asymmetrisk fordeling av elektroner i deres bindinger. Dette skaper motsatte partielle ladninger, som når de separeres, produserer en dipol som resulterer i en polar molekylær forbindelse. Det er to kategorier av ikke-polare molekyler: forbindelser med null eller nesten null dipolmomenter og forbindelser med polare bindinger, men har et symmetrisk molekylært arrangement.
Fosforpentaklorid er et svært reaktivt kovalent klorid av grunnstoffet fosfor. Molekylet har 40 valenselektroner som deles mellom ett fosforatom og fem kloratomer. De 10 elektronene som omgir det sentrale atom fosfor, danner fem bindinger med kloratomer. Elektronene er ordnet på en slik måte at en symmetrisk struktur blir produsert. Molekylær geometri av fosforpentaklorid er trigonal bipyramidal. Selv om de kovalente bindingene mellom fosfor og klor er polare, tillater strukturen dipolene å bli kansellert ut.
