Tegne Lewis Strukturen FOR N2H2
Vise Notater:
- N2H2 er grei uten dobbelt-eller trippelbindinger.
- I N2h2 Lewis-strukturen går De To Nitrogenatomene i midten (Hydrogen går alltid på utsiden).
- Hydrogen (H) trenger bare to valenselektroner for å ha et fullt ytre skall.
- I Lewis-strukturen FOR N2H2 er det totalt 12 valenselektroner.
- for å fullføre oktettene På Nitrogen (N) atomer må du danne en dobbeltbinding Mellom n-atomene.
Transkripsjon: Dette ER N2h2 Lewis-Strukturen. Nitrogen er I Gruppe 5 eller femten på periodisk bord, så det har fem valenselektroner, men vi har to av dem. Hydrogen er i gruppe 1, den har en valenselektron. Vi har to Hydrogen. Så ti pluss to gir oss totalt tolv valenselektroner. Hydrogenene går alltid på utsiden, så la oss sette De to Nitrogenene i midten. Og Så kan Vi bare sette Hydrogen på utsiden av hver av dem. Så vi har brukt to Hydrogen Og To Nitrogener. Vi har tolv totale valenselektroner å jobbe med.
vi legger et par Mellom Nitrogen og Hydrogen for å danne en kjemisk binding. Her og da i sentrum. Så Vi har brukt to, fire, seks Og Hydrogen trenger bare to valenselektroner for et fullt ytre skall. Så vi har faktisk fylt det ytre skallet til Begge Hydrogenene. Så vi vil ikke sette noe mer der. La oss gå til sentrum atomer, Nitrogen. Så vi har to, fire, seks, åtte, ti og tolv. Vi har brukt alle de tolv valenselektronene. På dette punktet Har Dette Nitrogenet en oktett, men Dette Nitrogenet her har bare seks valenselektroner, så det trenger to til.
Det vi kan gjøre er å ta disse to valenselektronene her og flytte inn i sentrum og danne et dobbeltbinding. Vi bruker fortsatt tolv totale valenselektroner, men Nå Har Dette Nitrogenet åtte, Og Dette Nitrogenet har åtte. Så vi har brukt alle de tolv valenselektronene som vi startet med, og alt har fulle ytre skall.
Så Dette Er Lewis-strukturen FOR N2H2, og Dette Er Dr. B., takk for at du så på.
