initial salting i ved lave konsentrasjoner forklares Av Debye-Huckel-teorien. Proteiner er omgitt av salt-motionene (ioner med motsatt nettladning), og denne screeningen resulterer i redusert elektrostatisk fri energi av proteinet og øker aktiviteten til løsningsmidlet, noe som igjen fører til økt oppløselighet. Denne teorien forutsier at løselighetens logaritme er proporsjonal med kvadratroten av den ioniske styrken.
oppførselen til proteiner i løsninger ved høye saltkonsentrasjoner forklares Av John Gamble Kirkwood. Overflod av saltioner reduserer solvating kraften av saltioner, noe som resulterer i reduksjon i løseligheten av proteiner og utfelling resultater.
ved høye saltkonsentrasjoner er oppløseligheten gitt ved følgende empiriske uttrykk.
log s = B – KI
Hvor S er oppløseligheten av proteinet, B er en konstant (funksjon av protein, pH og temperatur), K er salting ut konstant (funksjon av pH, blanding og salt), og jeg er saltets ioniske styrke. Dette uttrykket er en tilnærming til det som foreslås Av Long og McDevit.
