rysowanie struktury Lewisa dla N2h2
przeglądanie notatek:
- N2H2 jest proste bez wiązań podwójnych lub potrójnych.
- w strukturze N2h2 Lewisa dwa atomy azotu (N) idą w centrum (Wodór zawsze idzie na zewnątrz).
- Wodór (H) potrzebuje tylko dwóch elektronów walencyjnych, aby mieć pełną powłokę zewnętrzną.
- w strukturze Lewisa dla N2H2 jest w sumie 12 elektronów walencyjnych.
- aby ukończyć oktety na atomach azotu (N), musisz utworzyć podwójne wiązanie między atomami N.
to jest struktura N2h2 Lewisa. Azot jest w grupie 5 lub piętnaście na układzie okresowym, więc ma pięć elektronów walencyjnych, ale mamy dwa z nich. Wodór należy do grupy 1, ma jeden elektron walencyjny. Mamy dwa atomy wodoru. 10 + 2 daje nam 12 elektronów walencyjnych. Wodory zawsze wychodzą na zewnątrz, więc dodajmy dwa Nitrogeny do środka. I wtedy możemy po prostu umieścić Wodór Na zewnątrz każdego z nich. Użyliśmy dwóch atomów wodoru i dwóch Nitrogenów. Mamy dwanaście elektronów walencyjnych do pracy.
umieścimy parę między azotem a Wodorem, aby utworzyć wiązanie chemiczne. Tutaj, a potem w centrum. Użyliśmy dwóch, czterech, sześciu, a Wodór potrzebuje tylko dwóch elektronów walencyjnych dla pełnej powłoki zewnętrznej. Wypełniliśmy zewnętrzną powłokę obu atomów wodoru. Więc nie umieścimy tam więcej. Przejdźmy do atomów środkowych, azotu. Mamy więc dwa, cztery, sześć, osiem, dziesięć i dwanaście. Użyliśmy wszystkich dwunastu elektronów walencyjnych. W tym momencie Ten azot ma oktet, ale ten azot tutaj ma tylko sześć elektronów walencyjnych, więc potrzebuje jeszcze dwóch.
co możemy zrobić, to wziąć te dwa elektrony walencyjne tutaj i przenieść się do centrum i utworzyć wiązanie podwójne. Nadal Używamy dwunastu elektronów walencyjnych, ale teraz ten azot ma osiem, a ten azot ma osiem. Więc użyliśmy wszystkich dwunastu elektronów walencyjnych, od których zaczęliśmy i wszystko ma pełne powłoki zewnętrzne.
więc to jest struktura Lewisa dla N2H2, a to jest dr B., Dzięki za oglądanie.
