ett sätt att karakterisera molekylära föreningar är genom deras polaritet, vilket är en fysisk egenskap hos materia. Polaritet påverkar en molekyls andra fysiska attribut och är en indikation på mängden och typerna av kovalenta bindningar som håller föreningen ihop. De två typerna av kovalent bindning som kan förekomma i en molekylär förening är polära och icke-polära bindningar. En polär bindning bildas när atomerna innefattande molekylen har en asymmetrisk fördelning av elektroner i sina bindningar. Detta skapar motsatta partiella laddningar, som när de separeras producerar en dipol som resulterar i en polär molekylär förening. Det finns två kategorier av icke-polära molekyler: föreningar med noll eller nästan noll dipolmoment och föreningar med polära bindningar men med ett symmetriskt molekylärt arrangemang.
Fosforpentaklorid är en mycket reaktiv kovalent klorid av elementet fosfor. Molekylen har 40 valenselektroner som delas mellan en fosforatom och fem kloratomer. De 10 elektronerna som omger den centrala atomfosforen bildar fem bindningar med kloratomerna. Elektronerna är anordnade på ett sådant sätt att en symmetrisk struktur produceras. Den molekylära geometrin för fosforpentaklorid är trigonal bipyramidal. Även om de kovalenta bindningarna som skapas mellan fosfor och klor är polära, tillåter strukturen att dipolerna avbryts.
