1,2-dikloretan

Dinitrogen tetraoxid (kvävedioxid)

HCS 1980, 675 (cylinder)

jämviktsblandningen av kvävedioxid och dinitrogentetraoxid är fullständigt associerad vid -9 CCG till den senare formen som är marginellt endoterm (F (G) +9,7 kJ/mol, 0,10 kJ/g). Över 140 CCG är det helt dissocierat med kvävedioxid, som är måttligt endoterm (F (G) +33,8 kJ/mol, 0,74 kj/g).

acetonitril, Indium

MRH acetonitril 7,87 / 25

Addison, C. C. et al. Chem. & Ind., 1958, 1004

skakning av en långsamt reagerande blandning orsakade detonation, hänförlig till indiumkatalyserad oxidation av acetonitril.

Alkoholer

Daniels, F., Chem. Eng. Nyheter, 1955, 33, 2372

en våldsam explosion inträffade under den färdiga interaktionen för att producera alkylnitrater.

ammoniak

MRH 6,61 / 33

Mellor, 1940, Vol. 8, 541

flytande ammoniak reagerar explosivt med den fasta tetraoxiden vid -80 kcal C, medan vattenhaltig ammoniak reagerar kraftigt med gasen vid omgivande temperatur.

bariumoxid

Mellor, 1940, Vol. 8, 545

i kontakt med gasen vid 200 kcal C reagerar oxiden plötsligt, når röd värme och smälter.

Bortriklorid

Mellor, 1946, Vol. 5, 132

interaktion är energisk.

flytande blandningar som föreslås för användning som sprängämnen är stabila upp till 200 CCG , men kan detoneras av kvicksilver fulminat och ångorna genom gnistning .

Karbonylmetaller

Cloyd, 1965, 74

kombinationen är hypergolisk.

cellulosa, Magnesiumperklorat

se Magnesiumperklorat: cellulosa, etc.

Cykloalkener, syre

Lachowicz, D. R. et al., Oss Pat. 3 621 050, 1971

om cykloalkener kommer i kontakt med en blandning av dinitrogentetraoxid och överskott av syre vid temperaturer på 0 C eller lägre ger nitroperoxonitrater med den allmänna formeln — CHNO2—CH(OONO2)—som verkar vara instabila vid temperaturer över 0 C C på grund av närvaron av peroxonitratgruppen.

se kolväten, nedan

Difluorotrifluormetylfosfin

Mahler, W., Inorg. Chem., 1979, 18, 352

en reaktion, för att producera fosfinoxiden på 12 mmol skala, antänds.

dimetylsulfoxid

MRH 6.99/36

See Dimethyl sulfoxide: Dinitrogen tetraoxide

The slow (redox) reaction becomes explosive around 180°C , or even lower .

See other REDOX REACTIONS

Halocarbons

blandningar av tetraoxiden med diklormetan, kloroform, koltetraklorid, 1,2-dikloretan, trikloretylen och tetrakloretylen är Explosiva när de utsätts för stötar på 25 g TNT-ekvivalent eller mindre . Blandningar med trikloretylen reagerar våldsamt vid upphettning till 150 kcal C . Delvis fluorerade kloralkaner var mer stabila för chock. Teoretiska aspekter diskuteras i den senare referensen . Effekten av tryck på brandfarlighetsgränser har studerats .

se uran: salpetersyra

se vinylklorid: kväveoxider

heterocykliska baser

MRH pyridin 7,82/22, kinolin 7,87/22

Mellor, 1940, Vol. 8, 543

pyridin och kinolin attackeras våldsamt av flytande oxid.

se RAKETDRIVMEDEL

kolväten

MRH bensen 7,99/19, hexan 7,91/17, isopren 8,28 / 18, metylcyklohexan 7.87/17

en blandning av tetraoxiden och toluen exploderade, eventuellt initierad av omättade föroreningar . Under försök till separation genom lågtemperaturdestillation av en oavsiktlig blandning av lätt petroleum och oxiden, en stor del av materialet som väntar på destillation upphettades av ovanliga klimatförhållanden till 50 kcal C och exploderade våldsamt . Därefter publicerades diskussion om möjliga alternativa orsaker som involverade antingen omättade eller aromatiska föreningar . Felaktig tillsats av vätska i stället för gasformig kvävetetraoxid till het cyklohexan orsakade en explosion . Under kinetiska studier, ett prov av en 1:1 molär lösning av tetraoxid i hexan exploderade under (normalt långsam) sönderdelning vid 28 kcal C . Cyklopentadien är hypergolisk med oxiden . Dessa incidenter är förståeliga på grund av deras likhet med raketdrivningssystem och flytande blandningar som tidigare använts som bombfyllningar . Den flytande oxiden läcker från en brusten 6 t lagringstank sprang in i en ränna innehållande toluen och en våldsam explosion följde . Ett alternativt konto beskriver kolvätet som bensen .

se Cykloalkener, ovan; Omättade kolväten, under

väte, syre

Lewis, B., Chem. Rev., 1932, 10, 60

närvaron av små mängder oxid i icke-explosiva blandningar av väte och syre gör dem Explosiva.

Isopropylnitrit, Propylnitrit

Säkerhet i det kemiska laboratoriet, Vol. 1, 121, Steere, N. V. (Red.), Easton (Pa.) J. Ch. Ed., 1967

en trycksatt blandning av de kalla komponenterna exploderade mycket våldsamt under en förbränningsprovkörning. Blandningen var känd för att vara autoexplosiv vid omgivningstemperatur, och båda de organiska komponenterna är kapabla till våldsam sönderdelning i frånvaro av tillsatt oxidant.

Laboratoriefett

Arapava, L. D. et al. Chem. Magmuskler., 1985, 102, 169310

kontakt av smörjfett Litol-24 med oxidanten vid Under 80 CCB ledde till explosion vid efterföljande påverkan. Detta involverade nitreringsprodukter av antioxidanten närvarande, 4-hydroxydifenylamin. Över 80 C-sönderdelning ersatte nitrering och ingen explosion inträffade.

se andra NITRERINGSINCIDENTER

metallacetylider eller karbider

MRH-värden visar % oxidant

Mellor, 1946, Vol. 5, 849

Cesiumacetylid antänds vid 100 kcal C i gasen.

se volframkarbid: kväveoxider

MRH 4.02/63

Ditungstenkarbid: oxidanter

MRH 3.85/67

metaller

reducerat järn, kalium och pyroforisk mangan antänds alla i gasen vid omgivande temperatur. Magnesiumfiltreringar brinner kraftigt när de värms upp i gasen . Något varmt natrium antänds i kontakt med gasen, och interaktion med kalcium är explosiv .

Se Aluminium: Oxidanter

Nitroanilin

Anon., CISHC Chem. Säkerhet Summ., 1978, 49, 3-4

processfel ledde till utsläpp av stora mängder lustgas i glasförstärkt plastventilationskanal ovanför ett diazotiseringskärl. Vid två tillfällen orsakades bränder i kanalen genom kraftig reaktion av dinitrogentetraoxiden med nitroanilin damm i kanalen. Laboratorietester bekräftade att detta var orsaken till bränderna, och försiktighetsåtgärder är detaljerade.

blandningar med nitrobensen användes tidigare som flytande högsprängämnen, med tillsats av koldisulfid för att sänka fryspunkten, men hög känslighet för mekanisk stimulans var ofördelaktig . Under återvinning av syror från nitrering av toluen kan blandningar av oxiden med nitrotoluen eller dinitrotoluen isoleras under vissa processbetingelser. Även om sådana blandningar inte är alltför känsliga för stötar, friktion eller termisk initiering, när de är syrebalanserade är de extremt känsliga för inducerad chock och kan explosiv förökning vid filmtjocklekar under 0,5 mm. det misstänks att många explosioner i TNT-syraåtervinningsoperationer, som tidigare tillskrivits tetranitrometan, kan ha orsakats av sådana blandningar.

Kvävetriklorid

se Kvävetriklorid: initiatorer

organiska föreningar

Riebsomer, J. L., Chem. Rev., 1945, 36, 158

vid en översyn av oxidantens interaktion med organiska föreningar uppmärksammas möjligheten att bilda instabila eller explosiva produkter.

andra reaktanter

Yoshida, 1980, 269

MRH-värden beräknade för 18 kombinationer med oxiderbara material ges.

Ozon

se Ozon: kväveoxid

Fosfam

se Fosfam: Oxidanter

fosfor

MRH 9.12 / 35

se fosfor: icke-metalloxider

Natriumamid

Beck, G., Z. Anorg. Chem., 1937, 233, 158

interaktion med oxiden i koltetraklorid är kraftig och producerar gnistor.

stål, vatten

US National Transportation Safety Board, farligt material olycka kort,

Jan. 1998

en kolståltank för järnvägstransport av tetroxiden förorenades med vatten, troligen när en läckande ventil, senare ersatt, spolades ner. Efter reparation laddades tanken med 50 ton oxid. Detta visade sig senare vara vått, försök gjordes än att tömma tankfartyget. Enligt den enda mätaren som användes för att mäta överföringen uppnåddes detta (efterföljande undersökning föreslog att endast cirka 3 ton hade överförts eftersom dopprören hade korroderat bort). Vatten laddades för att tvätta tanken. Sekvensen av förmodad tömning och tvättning upprepades och mer vatten tillsattes. Det märktes att tryck och rök var överdriven, påförsök att hantera detta fortsatte några dagar. Ungefär en månad efter den första laddningen och tio dagar efter den första tvätten blåste ett av huvudena av och kastade Beklädnad ca 100 m. inspektion av resterna visade flera korrosionsband, orsakade av salpetersyra, framställd av oxiden och vattnet, som reagerade med stål för att producera väte och/eller lägre kväveoxider som trycksatte den försvagade tanken. Stora tankbilar används inte längre.

Tetrakarbonylnickel

Bailar, 1973, Vol. 3, 1130

interaktionen mellan vätskorna är ganska våldsam.

se Karbonylmetaller ovan

Tetrametyltin

Bailar, 1973, Vol. 2, 355

interaktionen är explosivt våldsam även vid -80 kcal C, och utspädning med med inerta lösningsmedel krävs för moderering.

2-Toluidiniumnitrat

Rastogi, R. P. et al., Indiska J. Chem., Sekt. A, 1980, 19a, 317-321

reaktion i detta hybridraketdrivningssystem förbättras genom närvaro av ammoniumvanadat.

Trietylamin

Davenport, D. A. et al., J. Amer. Chem. Soc., 1953, 75, 4175

komplexet, som innehåller överskott av oxid över amin, exploderade vid under 0 kcal C när det var fritt från lösningsmedel.

Trietylammoniumnitrat

Addison, C. C. et al. Chem. & Ind., 1953, 1315

de två komponenterna bildar ett tillsatskomplex med dietyleter, som exploderade våldsamt efter partiell uttorkning: ett eterfritt komplex är också instabilt.

se Trietylamin ovan

omättade kolväten

Dinitrogentetraoxid reagerar explosivt mellan -32 och -90 C med Propen, 1-buten, isobuten, 1,3-butadien, cyklopentadien och 1-Hexen, men 6 andra omättnader kunde inte reagera . Reaktionen av propen med oxiden vid 2 bar / 30 CCG för att ge mjölksyranitrat fortsatte i en pumpmatad rörreaktor pilotanläggning. En våldsam explosion efter flera timmars stadig drift tillskrevs senare en överhettad pumpkörtel som nyligen hade skärpts. A similar pump with a tight gland created a hot-spot at 200°C .

See Nitrogen dioxide: Alkenes

Vinyl chloride

See Vinyl chloride: Oxides of nitrogen

Xenon tetrafluoride oxide

Christe, K. O., Inorg. Chem., 1988, 27, 3764

In the reaction of the pentaoxide with xenon tetrafluoride oxide to give xenon difluoride dioxide and nitryl fluoride, the xenon tetrafluoride oxide must be used in excess to avoid formation of xenon trioxide, which forms a sensitive explosive mixture with xenon difluoride dioxide.

See Xenon tetrafluoride oxide: Caesium nitrate

See other ENDOTHERMIC COMPOUNDS, NON-METAL OXIDES, OXIDANTS