Rita Lewis strukturen för N2H2
Visa anteckningar:
- N2H2 är enkel utan dubbel-eller trippelbindningar.
- i N2h2 Lewis-strukturen går de två kväveatomerna (N) i mitten (väte går alltid på utsidan).
- väte (H) behöver bara två valenselektroner för att ha ett helt yttre skal.
- i Lewis-strukturen för N2H2 finns totalt 12 valenselektroner.
- för att slutföra oktetterna på kväveatomerna (N) måste du bilda en dubbelbindning mellan N-atomerna.
transkript: detta är N2h2 Lewis-strukturen. Kväve är i Grupp 5 eller femton på det periodiska bordet så det har fem valenselektroner men vi har två av dem. Väte är i Grupp 1, Den har en valenselektron. Vi har två väten. Så tio plus två ger oss totalt tolv valenselektroner. Väten går alltid på utsidan så låt oss sätta de två Nitrogenerna i mitten. Och då kan vi bara lägga väte på utsidan av var och en av dem. Så vi har använt två väten och två Nitrogener. Vi har tolv valenselektroner att arbeta med.
vi sätter ett par mellan kväve och väte för att bilda en kemisk bindning. Här och sedan i centrum. Så vi har använt två, fyra, sex och väte behöver bara två valenselektroner för ett helt yttre skal. Så vi har faktiskt fyllt det yttre skalet av båda väten. Så vi lägger inte mer där. Låt oss gå till centrum atomer, kvävet. Så vi har två, fyra, sex, åtta, tio och tolv. Vi har använt alla tolv valenselektroner. Vid denna tidpunkt har detta kväve en oktett men detta kväve här har bara sex valenselektroner så det behöver två till.
vad vi kan göra är att ta dessa två valenselektroner här och flytta in i mitten och bilda en dubbelbindning. Vi använder fortfarande tolv totala valenselektroner men nu har detta kväve åtta, och detta kväve har åtta. Så vi har använt alla de tolv valenselektroner som vi började med och allt har fulla yttre skal.
så det här är Lewis-strukturen för N2H2 och det här är Dr.B., Tack för att du tittade.
