Initial saltning i låga koncentrationer förklaras av Debye–Huckel-teorin. Proteiner omges av salträknarna (joner med motsatt nettoladdning) och denna screening resulterar i minskande elektrostatisk fri energi av proteinet och ökar lösningsmedlets aktivitet, vilket i sin tur leder till ökad löslighet. Denna teori förutsäger att logaritmen för löslighet är proportionell mot kvadratroten av den joniska styrkan.
beteendet hos proteiner i lösningar vid höga saltkoncentrationer förklaras av John Gamble Kirkwood. Saltjonernas överflöd minskar saltjonernas solvationskraft, vilket resulterar i minskningen av proteinernas löslighet och utfällningsresultat.
vid höga saltkoncentrationer ges lösligheten med följande empiriska uttryck.
log S = B – KI
där S är proteinets löslighet, B är en konstant (funktion av protein, pH och temperatur), K är saltningskonstanten (funktion av pH, blandning och salt) och I är saltets jonstyrka. Detta uttryck är en approximation till den som föreslagits av Long och McDevit.
