Kreslení lewisových vzorců pro N2H2
Prohlížení Poznámky:
- N2H2 je jednoduché s žádné dvojité nebo trojité dluhopisů.
- v Lewisově struktuře N2H2 jdou dva atomy dusíku (N) ve středu (vodík vždy jde ven).
- vodík (H) potřebuje pouze dva valenční elektrony, aby měl plný vnější obal.
- v Lewisově struktuře pro N2H2 je celkem 12 valenčních elektronů.
- aby bylo možné dokončit oktety na atomech dusíku (N), budete muset vytvořit dvojnou vazbu mezi n atomy.
přepis: Toto je Lewisova struktura N2H2. Dusík je ve skupině 5 nebo patnáct na periodické tabulce, takže má pět valenčních elektronů, ale máme dva z nich. Vodík je ve skupině 1, má jeden valenční elektron. Máme dva vodíky. Deset plus dva nám dává celkem dvanáct valenčních elektronů. Vodíky vždy jdou ven, takže dáme dva dusíkaté látky doprostřed. A pak můžeme dát vodík na vnější stranu každého z nich. Použili jsme dva vodíky a dva dusíkaté látky. Máme dvanáct celkových valenčních elektronů, se kterými můžeme pracovat.
vložíme pár mezi dusík a vodík a vytvoříme chemickou vazbu. Tady a pak v centru. Takže jsme použili dva, čtyři, šest a vodík potřebuje pouze dva valenční elektrony pro plnou vnější skořápku. Takže jsme vlastně vyplnili vnější plášť obou vodíků. Takže už tam nebudeme dávat žádné další. Pojďme ke středovým atomům, dusíku. Takže máme dva, čtyři, šest, osm, deset a dvanáct. Použili jsme všech dvanáct valenčních elektronů. V tomto bodě má tento dusík oktet, ale tento dusík má pouze šest valenčních elektronů, takže potřebuje další dva.
co můžeme udělat, je vzít tyto dva valenční elektrony sem a přesunout se do středu a vytvořit dvojnou vazbu. Stále používáme dvanáct valenčních elektronů, ale tento dusík má osm a tento dusík osm. Použili jsme všech dvanáct valenčních elektronů, se kterými jsme začali, a všechno má plné vnější náboje.
Toto je Lewisova struktura pro N2H2 a toto je Dr. B., Díky za pozornost.
