yksi tapa karakterisoida molekyyliyhdisteitä on niiden polaarisuus, joka on aineen fysikaalinen ominaisuus. Polaarisuus vaikuttaa molekyylin muihin fysikaalisiin ominaisuuksiin ja kertoo, kuinka paljon ja millaisia kovalenttisia sidoksia yhdistettä pitää koossa. Kaksi kovalenttista sidostyyppiä, joita molekyyliyhdisteessä voi esiintyä, ovat polaariset ja ei-polaariset sidokset. Polaarinen sidos muodostuu, kun molekyylin muodostavilla atomeilla on epäsymmetrinen elektronijakauma sidoksissaan. Näin syntyy vastakkaisia osittaisvarauksia, jotka erotettaessa tuottavat Dipolin, joka johtaa polaariseen molekyyliyhdisteeseen. Ei-polaarisia molekyylejä on kaksi luokkaa: yhdisteet, joilla on nolla tai lähes nolla dipolimomenttia, ja yhdisteet, joilla on polaarisidos mutta symmetrinen molekyylijärjestely.
Fosforipentakloridi on alkuaineen fosforin hyvin reaktiivinen kovalenttinen kloridi. Molekyylissä on 40 valenssielektronia, jotka jakautuvat yhden fosforiatomin ja viiden klooriatomin kesken. Keskusatomin fosforia ympäröivät 10 elektronia muodostavat viisi sidosta klooriatomien kanssa. Elektronit ovat järjestyneet siten, että syntyy symmetrinen rakenne. Fosforipentakloridin molekyyligeometria on trigonaalinen bipyramidaali. Vaikka fosforin ja kloorin välille syntyvät kovalenttiset sidokset ovat polaarisia, rakenne mahdollistaa dipolien kumoamisen.
