La salatura iniziale a basse concentrazioni è spiegata dalla teoria di Debye–Huckel. Le proteine sono circondate dai controioni salini (ioni di carica netta opposta) e questo screening porta a diminuire l’energia libera elettrostatica della proteina e ad aumentare l’attività del solvente, che a sua volta porta ad aumentare la solubilità. Questa teoria prevede che il logaritmo di solubilità sia proporzionale alla radice quadrata della forza ionica.
Il comportamento delle proteine in soluzioni ad alte concentrazioni di sale è spiegato da John Gamble Kirkwood. L’abbondanza degli ioni di sale diminuisce il potere solvatante degli ioni di sale, con conseguente diminuzione della solubilità delle proteine e dei risultati di precipitazione.
Ad alte concentrazioni saline, la solubilità è data dalla seguente espressione empirica.
log S = B-KI
dove S è la solubilità della proteina, B è una costante (funzione di proteine, pH e temperatura), K è la costante di salatura (funzione di pH, miscelazione e sale) e I è la forza ionica del sale. Questa espressione è un’approssimazione a quella proposta da Long e McDevit.
