화학 결합에 대한 점 구조를 그리는 방법
보기 노트:
- 엔 2 엔 2 는 이중 또는 삼중 결합이없는 직설적입니다.
- 엔 2 루이스 구조에서 두 개의 질소(엔)원자는 중앙으로 간다(수소는 항상 바깥으로 간다).
- 수소(시간)는 전체 외부 껍질을 갖기 위해 두 개의 원자가 전자 만 필요합니다.
- 에 대한 루이스 구조 엔 2 에이치 2 총 12 개의 원자가 전자가 있습니다.
- 질소 원자의 옥텟을 완성하려면 엔 원자 사이에 이중 결합을 형성해야합니다.
이 구조에서 가장 중요한 것은 다음과 같습니다. 질소는 주기율표에서 그룹 5 또는 15 에 있으므로 5 개의 원자가 전자가 있지만 우리는 그 중 두 개를 가지고 있습니다. 수소는 그룹 1 에 있으며 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 우리는 두 개의 수소를 가지고 있습니다. 그래서 10 더하기 2 는 총 12 개의 원자가 전자를 줍니다. 수소는 항상 바깥쪽으로 이동하므로 중간에 두 개의 에스트로겐을 넣자. 그리고 나서 우리는 각각의 바깥쪽에 수소를 넣을 수 있습니다. 그래서 우리는 두 개의 수소와 두 개의 에스트로겐을 사용했습니다. 총 12 개의 원자가 전자가 있습니다
우리는 질소와 수소 사이에 한 쌍을 넣어 화학 결합을 형성 할 것입니다. 여기 그리고 중앙에. 그래서 우리는 2,4,6 을 사용했고 수소는 완전한 외피를 위해 2 개의 원자가 전자 만 필요합니다. 그래서 우리는 실제로 두 수소의 바깥 껍질을 채웠습니다. 그래서 우리는 더 이상 거기에 넣지 않을 것입니다. 중심 원자인 질소로 가봅시다 그래서 우리는 2,4,6,8,10,12 가 있습니다. 우리는 12 개의 원자가 전자를 모두 사용했습니다. 이 시점에서 이 질소는 옥텟을 가지고 있지만 여기 이 질소는 원자가 전자가 6 개 밖에 없으므로 2 개가 더 필요합니다.
우리가 할 수 있는 것은 이 두 원자가 전자를 여기 가지고 중앙으로 이동하여 이중 결합을 형성하는 것입니다. 우리는 여전히 총 12 개의 원자가 전자를 사용하고 있지만 이 질소는 8 개이고 이 질소는 8 개입니다. 그래서 우리는 우리가 시작한 12 개의 원자가 전자를 모두 사용했고 모든 것은 완전한 외부 껍질을 가지고 있습니다.
여긴 루이스의 구조물이고 여긴 닥터 비입니다.
