반응 속도 그래프
효소 옵티마를 나타내는 곡선을 제외하고,다양한 처리 하에서 반응 속도를 비교하는 또 다른 방법이 있다. 우리가 분광 광도계에서 우리의 초기 반응을 그래프로 그렸을 때,우리는 흡광도(에 와이)대 시간(에 엑스). 우리는 데이터 포인트에 선을 맞 춥니 다.그 선의 기울기는 흡광도/시간으로 계산되었습니다. 흡광도는 반응에 의해 생성 된 산소의 양과 상관 관계가 있기 때문에,흡광도/시간은 반응 속도와 동일한 생성물/시간의 양으로 생각할 수 있습니다. 따라서 기울기(또는 미디엄)는 반응 속도와 같았고 기울기가 클수록 반응 속도가 빨라졌습니다. 0 의 기울기는 반응이 없습니다. (예를 들어,빈 튜브에서 반응 판독을 시도한 사람들은 평평한 선을 보았습니다). 우리는 각 라인의 기울기를 기록 하 고 다음 속도(와이)환경 변수(예를 들어,온도)대 그들을 그래프로 우리의 모든 테스트 사이 비교.
서로 다른 조건(예:서로 다른 온도 또는 산도)에서 반응 속도를 비교하는 또 다른 방법은 각각의 서로 다른 흡광도에 가장 적합한 선을 배치하는 것입니다. 같은 차트에 함께 시간 그래프. 가장 가파른 선은 가장 빠른 반응이며 따라서 효소에 대한 최적 조건(예:실내 온도)이 될 것입니다. 예를 들어,온도 실험에서 가장 잘 맞는 4 개의 선을 모두 같은 그래프에 놓으면 아래 그림과 같이 보일 것입니다.파란색 선은 실내 온도 튜브의 데이터를 나타내고,노란색은 37,주황색은 0,빨간색은 100 입니다.
