1.2.5 비열한 자유 경로

방의 구석에서 향수병을 열면 방향족 기체 물질이 방의 반대쪽에서 검출되기까지 매우 오랜 시간이 걸립니다. 이 경험은 이전 장에서 설명한 평균 가스와 모순되는 것 같습니다. 그 이유는가스 입자가 그 길을 따라 지탱하는 엄청난 수의 충돌. 테마 자유 경로는 입자가 두 입자 사이를 이동할 수있는 평균 거리입니다.다른 입자와의 연속적인 충돌.

두 충돌 사이의 평균 자유 경로

그림 1.4:두 충돌 사이의 평균 자유 경로

동일한 입자의 충돌에 대해서는 다음 사항이 적용됩니다.:

\

공식 1-11: 평균 자유 경로

$\사용 가능한 경로는 다음과 같습니다.
$ 분자 직경
$최소$ 질량

화학식 1-11 에서 평균 자유 경로는 온도에 대한 선형 비례 및 압력 및 분자 직경에 대한 반비례 성을 표시한다는 것을 알 수 있습니다. 이 시점에서 우리는 서로 다른 가스 입자 간의 충돌,가스 입자와 이온 또는 전자의 충돌 및 온도 효과와 같은 문제를 조사하는 학문 학에서 논의 된이 방정식의 추가 변형을 분리 할 것입니다.

평균 자유 경로의 온도 의존성을 입증하기 위해 공식 1-11 은 종종 방정식의 오른쪽에있는 유일한 변수로 온도를 사용하여 작성됩니다:

\

화학식 1-12:평균 자유 경로 2

표 1.5 는 0 에서 선택된 가스의 숫자에 대한$\바 엘\시놉시스 피$값을 보여줍니다.

가스 화학 기호 $ $\바/라운지$
수소 11.5·10-5 11.5·10-3
질소 5.9·10-5 5.9·10-3
산소 6.5·10-5 6.5·10-3
헬륨 그는 17.5·10-5 17.5·10-3
네온 남쪽 12.7·10-5 12.7·10-3
아르곤 6.4·10-5 6.4·10-3
단어 6.7·10-5 6.7·10-3
크립톤 4.9·10-5 4.9·10-3
크세논 3.6·10-5 3.6·10-3
수은 3.1·10-5 3.1·10-3
Water vapor H2O 6.8·10-5 6.8·10-3
Carbon monoxide CO 6.0·10-5 6.0·10-3
Carbon dioxide CO2 4.0·10-5 4.0·10-3
Hydrogen chloride HCl 3.3·10-5 3.3·10-3
Ammonia NH3 3.2·10-5 3.2·10-3
Chlorine Cl2 2.1·10-5 2.1·10-3

표 1.5:표 1.5 의 값을 사용하여 현재 다양한 압력에서 질소 분자의 자유 경로를 추정합니다.:

압력 압력 평균 자유 경로
1·105 1·103 5.9·10-8
1·104 1·102 5.9·10-7
1·103 1·101 5.9·10-6
1·102 1·100 5.9·10-5
1·101 1·10-1 5.9·10-4
1·100 1·10-2 5.9·10-3
1·10-1 1·10-3 5.9·10-2
1·10-2 1·10-4 5.9·10-1
1·10-3 1·10-5 5.9·100
1·10-4 1·10-6 5.9·101
1·10-5 1·10-7 5.9·102
1·10-6 1·10-8 5.9·103
1·10-7 1·10-9 5.9·104
1·10-8 1·10-10 5.9·105
1·10-9 1·10-11 5.9·106
1·10-10 1·10-12 5.9·107

표 1.6:273 에서 질소 분자의 평균 자유 경로.15 천개(0 천개)(0 천개))

따라서 대기압에서는 질소 분자가 두 번의 충돌 사이에 59 나노미터의 거리를 이동하는 반면,초고진공에서는 10-8 시파코미터 이하의 압력에서는 수 킬로미터의 거리를 이동한다.

분자 수 밀도와 평균 자유 경로 사이의 관계는 그림 1.5 의 그래프에 표시됩니다.

273.15 의 온도에서 질소에 대한 분자수 밀도와 평균 자유 경로

그림 1.5: 분자 수 밀도(빨간색,오른쪽 축)및 평균 자유 경로(파란색,왼쪽 축)에서 질소에 대한 온도 273.15 케이



+