het zouten in lage concentraties in het begin wordt verklaard door de Debye–Huckel-theorie. De proteã nen worden omringd door de zout counterions (ionen van tegenovergestelde netto lading) en dit onderzoek resulteert in het verminderen van elektrostatische vrije energie van de proteã ne en het verhogen van de activiteit van het oplosmiddel, die op zijn beurt, tot stijgende oplosbaarheid leidt. Deze theorie voorspelt dat de logaritme van oplosbaarheid evenredig is met de vierkantswortel van de Ionische sterkte.
het gedrag van eiwitten in oplossingen bij hoge zoutconcentraties wordt verklaard door John Gamble Kirkwood. De overvloed van de zoutionen vermindert het oplossend vermogen van zoutionen, resulterend in de vermindering van de oplosbaarheid van de proteã NEN EN precipitatie resultaten.
bij hoge zoutconcentraties wordt de oplosbaarheid gegeven door de volgende empirische uitdrukking.
log S = B-KI
waarbij S de oplosbaarheid van het eiwit is, B een constante is (functie van eiwit, pH en temperatuur), K de uitzouten constante is (functie van pH, mengen en zout), en I de Ionische sterkte van het zout. Deze uitdrukking is een benadering van die van Long en McDevit.
