een manier om moleculaire verbindingen te karakteriseren is door hun polariteit, die een fysische eigenschap van materie is. De polariteit beà nvloedt andere fysische eigenschappen van een molecuul en is indicatief van de hoeveelheid en de soorten covalente banden die de samenstelling samen houden. De twee soorten covalente binding die in een moleculaire verbinding kunnen voorkomen zijn polaire en apolaire bindingen. Een polaire binding wordt gevormd wanneer de atomen waaruit het molecuul bestaat een asymmetrische verdeling van elektronen in hun bindingen hebben. Dit leidt tot tegengestelde gedeeltelijke ladingen, die wanneer Gescheiden een dipool produceren die in een polaire moleculaire samenstelling resulteert. Er zijn twee categorieën van apolaire moleculen: verbindingen met nul of bijna nul dipoolmomenten en verbindingen met polaire bindingen, maar met een symmetrische moleculaire regeling.
Fosforpentachloride is een sterk reactief covalent chloride van het element fosfor. Het molecuul heeft 40 valentie-elektronen die gedeeld worden tussen één fosforatoom en vijf chlooratomen. De 10 elektronen rondom het centrale atoom fosfor vormen vijf bindingen met de chlooratomen. De elektronen zijn zo gerangschikt dat er een symmetrische structuur ontstaat. De moleculaire geometrie van fosfor pentachloride is trigonaal bipyramidaal. Hoewel de covalente bindingen tussen fosfor en chloor polair zijn, staat de structuur de dipolen toe om te worden opgeheven.
