Uma maneira de caracterizar compostos moleculares é pela sua polaridade, que é uma propriedade física da matéria. A polaridade influencia outros atributos físicos de uma molécula e é indicativa da quantidade e tipos de ligações covalentes que mantêm o composto Unido. Os dois tipos de ligação covalente que podem ocorrer em um composto molecular São ligações polares e não polares. Uma ligação polar é formada quando os átomos que compõem a molécula têm uma distribuição assimétrica de elétrons em suas ligações. Isto cria cargas parciais opostas, que quando separadas produzem um dipolo que resulta em um composto molecular polar. Existem duas categorias de moléculas não-polares: compostos com momentos dipólicos nulos ou quase nulos e compostos com ligações polares, mas com um arranjo molecular simétrico.O pentacloreto de fósforo é um cloreto covalente altamente reativo do elemento fósforo. A molécula tem 40 elétrons de Valência que são compartilhados entre um átomo de fósforo e cinco átomos de cloro. Os 10 elétrons que rodeiam o fósforo do átomo central formam cinco ligações com os átomos de cloro. Os elétrons são dispostos de tal forma que uma estrutura simétrica é produzida. A geometria molecular do pentacloreto de fósforo é trigonal bipiramidal. Embora as ligações covalentes criadas entre fósforo e cloro sejam polares, a estrutura permite que os dipolos sejam cancelados.
