sărarea inițială în concentrații scăzute se explică prin teoria Debye–Huckel. Proteinele sunt înconjurate de contraionii de sare (ioni de sarcină netă opusă) și acest screening are ca rezultat scăderea energiei libere electrostatice a proteinei și creșterea activității solventului, ceea ce, la rândul său, duce la creșterea solubilității. Această teorie prezice că logaritmul solubilității este proporțional cu rădăcina pătrată a puterii ionice.
comportamentul proteinelor în soluții la concentrații mari de sare este explicat de John Gamble Kirkwood. Abundența ionilor de sare scade puterea de solvatare a ionilor de sare, rezultând scăderea solubilității proteinelor și rezultatele precipitațiilor.
la concentrații mari de sare, solubilitatea este dată de următoarea expresie empirică.
log S = B – KI
unde S este solubilitatea proteinei, B este o constantă (funcție de proteină, pH și temperatură), K este constanta de sărare (funcție de pH, amestecare și sare) și I este puterea ionică a sării. Această expresie este o aproximare a celei propuse de Long și McDevit.
